Introducción
El oxalato de sodio es la sal sódica del ácido oxálico y se presenta como un polvo cristalino blanco. Es un agente reductor y tóxico. Se utiliza como sustancia patrón primaria fundamental en química analítica.
Reacciones químicas comunes: se oxida con permanganato de potasio (KMnO4) en dióxido de carbono y agua en condiciones ácidas (una reacción utilizada para estandarizar soluciones de KMnO4); reacciona con iones de calcio para formar precipitados de oxalato de calcio altamente insolubles.
Especificación
| Artículo | Especificación |
| Apariencia | Polvo cristalino blanco |
| Ensayo (Pureza) | ≥ 99,0% |
| Punto de fusión | 250 – 270 °C (Se descompone) |
| Volatilidad | No volátil |
| Contenido de ceniza | N/A (Se transforma en Na2CO3 al calentarse) |
| Solubilidad | 3,7 g/100 mL (20 °C en agua), insoluble en alcohol |
| Estabilidad térmica | Se descompone por encima de 250 °C en carbonato de sodio y monóxido de carbono. |
Aplicaciones y funciones
- Química analítica: Reactivo patrón primario para la estandarización de soluciones de permanganato de potasio.
- Metalurgia y curtido: Se utiliza en los procesos de curtido de cuero y como precipitante para separar metales preciosos.
- Pirotécnica: Se utiliza para fabricar fuegos artificiales de llama amarilla.
Almacenamiento
Almacenar en un almacén fresco, seco y bien ventilado. El embalaje debe estar herméticamente sellado y ser a prueba de humedad. Debe almacenarse separado de oxidantes, ácidos y productos químicos aptos para uso alimentario. El almacenamiento conjunto está estrictamente prohibido.
Manipulación y precauciones
Este producto es tóxico. La ingestión o inhalación de polvo es perjudicial (puede causar hipocalcemia y daño renal). Los operarios deben usar mascarillas antipolvo, gafas de seguridad y guantes de goma. Evite el contacto directo con la piel y los ojos; lávese bien las manos después de manipularlo.
Fórmula
Eliminador/limpiador de óxido para metales: Oxalato de sodio (5%) + Tensioactivo (2%) + Agua (93%).
Función: Los iones oxalato del oxalato de sodio pueden experimentar una reacción de complejación con el óxido de hierro presente en las superficies metálicas, formando complejos solubles de oxalato de hierro que eliminan eficazmente el óxido y abrillantan la superficie del metal.
Embalaje
Tambor de fibra o caja de cartón, revestido con bolsa de PE. Embalaje personalizado disponible bajo petición.
Preguntas frecuentes
¿El oxalato de sodio es perjudicial para el medio ambiente?
Los vertidos a gran escala perjudican a los cuerpos de agua porque agotan los iones de calcio y alteran los niveles de pH. Los líquidos residuales deben tratarse con sales de calcio para precipitarlos antes de su vertido.
¿Por qué es peligroso calentar oxalato de sodio?
Al descomponerse a altas temperaturas (superiores a 250 °C), el oxalato de sodio libera monóxido de carbono (CO), un gas altamente tóxico e inflamable. Por lo tanto, las operaciones de calentamiento deben realizarse en una campana extractora.
¿Cuál es la diferencia entre el oxalato de sodio y el ácido oxálico?
El ácido oxálico es un ácido fuertemente ácido; el oxalato de sodio es su sal, y su solución acuosa es débilmente alcalina. Si bien ambos contienen iones oxalato, difieren significativamente en su corrosividad y forma física.